Параграф 4 Вопрос 10 ГДЗ Еремин Кузьменко 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 9 класс, Просвещение:

10. Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции:

а) 2Mg + О2 = 2MgO;

б) Mg + 2НСl - MgCl2 + Н2^;

в) Mg + Н2SО4 = MgSO4 + Н2^.

Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.

n(Mg) = m/M = 36/24 = 1,5 (моль)

А) 2Mg + O2 = 2MgO

По уравнению реакции:

Mg MgO

1,5 моль x моль

2 молекулы 2 молекулы

x = n(MgO) = n(Mg) = 1,5 (моль)

m(MgO) = n · M = 1,5 · 40 = 60 (г)

Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2^

По уравнению реакции:

Mg MgCl2

1,5 моль x моль

1 молекула 1 молекула

x = n(MgCl2) = n(Mg) = 1,5 (моль)

m(MgCl2) = n · M = 1,5 · 95 = 142,5 (г)

В) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2^

Mg MgSO4

1,5 моль x моль

1 молекула 1 молекула

x = n(MgSO4) = n(Mg) = 1,5 (моль)

m(MgSO4) = n · M = 1,5 · 120= 180 (г)