Параграф 8 Вопрос 5 ГДЗ Еремин Кузьменко 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 9 класс, Просвещение:

5. Кусочек цинка массой 3,9 г растворили в 75 г 7,3%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка и объём выделившегося водорода (н. у.).

Дано:

m(Zn)=3,9 г

m(раствора HCl)=75 г

w(HCl)=7,3%

M(Zn)=65 г/моль

M(HCl)=36,5 г/моль

M(ZnCl2)=136 г/моль

Vm=22,4 л/моль

V(H2)=?

m(ZnCl2)=?

Zn + 2HCl > ZnCl2+H2^

m(HCl) = m(раствора HCl) · w(HCl)/100% = 75·0,073 = 5,475 (г)

n(HCl) = m/M = 5,475/36,5 = 0,15 (моль) - избыток

n(Zn) = m/M = 3,9/65 = 0,06 (моль) - недостаток

По уравнению реакции:

Zn ZnCl2 H2

0,06 моль x моль y моль

1 молекула 1 молекула 1 молекула

x = y = n(Zn) = 0,06 (моль)

m(ZnCl2) = n· M = 0,06· 136 = 8,16 (г)

V(H2) = n· Vm = 0,06 ·22,4= 1,344 (л)

Ответ. 8,16 г, 1,344 л.