Вопрос 6 Параграф 30 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова, Гара 9 класс, Вентана-Граф:

6. Используя Интернет, а также научно-популярную литературу, подготовьте иллюстрированные рисунками и схемами сообщения:

«История фосфора», «Применение фосфора», «Фосфор в природе» и другие по собственному выбору.

Химический элемент фосфор

Элемент фосфор (P) расположен в 3-м периоде 3 ряду, V группы альфа (главной) подгруппы Периодической системы химических элементов. Фосфор имеет порядковый номер 15, массовое число A=31.

• Заряд ядра: Z=+15

• Число протонов: 15

• Число нейтронов: N=A-Z=31-15=16

• Число энергетических уровней: 3

• Строение электронной оболочки: 15P 2e;8e;5e

С сильными окислителями (например, кислородом): проявляет восстановительные свойства – отдает 5 или 3 электрона (P+5 или P+3); с восстановителями (например, металлами) фосфор проявляет окислительные свойства, забирает 3 электрона (степень окисления -3: P-3).

Простое вещество фосфор характеризуется ковалентной неполярной связью и представлено молекулярной кристаллической решеткой. Типичный неметалл, имеет несколько аллотропных модификаций, различающихся по свойствам: белый, красный и черный фосфор.

Несмотря на то, что белый фосфор, на первый взгляд, резко отличается по свойствам от красного (например, не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не токсичен), суть этих отличий заключена лишь в скорости химических реакций. Белый фосфор гораздо более активен, поэтому быстро взаимодействует с кислородом (поэтому светится), быстро реагирует с биологически активными веществами в организме (поэтому ядовит) и быстро ассоциирует с молекулами CS2 (т.е. признаки растворения видно сразу). Красный фосфор тоже представлен атомами P, однако особенности строения приводят к тому, что он участвует в тех же самых реакциях, но гораздо медленнее. Например, реакция с кислородом, хотя и идет с разной скоростью для белого и красного фосфора, но приводит к образованию одного и того же вещества, что служит доказательством аллотропии фосфора.

Высший оксид фосфора – P2+5O5-2; типичный кислотный оксид, реагирует с основными оксидами, основаниями и водой.

Высший гидроксид фосфора – фосфорная кислота H3PO4, проявляет типичные свойства кислот: реагирует с основными оксидами, основаниями, солями более слабых кислот.

Летучее водородное соединение фосфора – фосфин PH3.