Вопрос 3 Параграф 3 ГДЗ Рудзитис 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение:

3. В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.

Природа реагирующих веществ.

От активности металла зависит скорость его взаимодействия с кислотой. Например, магний взаимодействует с ней быстрее цинка:

Mg+2HCl=MgCl2+H2^

Zn+2HCl=ZnCl2+H2^

Концентрация реагирующих веществ.

При добавлении к соде концентрированной кислоты, выделение пузырьков газа происходит обильнее, чем при добавлении разбавленного раствора:

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2^

Площадь контакта с твердым веществом.

При добавлении порошка цинка в раствор соляной кислоты происходит более интенсивное выделение пузырьков газа, чем при добавлении гранул цинка:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2^

Температура.

При нагревании растворение порошка оксида меди в кислоте происходит быстрее, чем без нагревания:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Присутствие катализатора.

В присутствие каталазы разложение перекиси водорода происходит значительно быстрее, чем без катализатора:

2H2O2 = 2H2O+O2^