Практическая работа 1 ГДЗ Габриелян 11 класс (углубленный уровень) (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Лысова 11 класс, Дрофа:

Практическая работа № 1

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Опыт 1

Влияние концентраций реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:

2KI + ЗН202 = 2КОН + 2Н20 + 12 + 02.

В четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведённой ниже таблице. Добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем прилейте (по возможности одновременно) во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу.

Опыт 2

Влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:

2N02 N204 + Q.

красно-бурый бледно-жёлтый,

почти бесцветный

а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO2. Две из них закрыты пробками, а одна — поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду, а другую — в холодную. Через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу.

б) Быстро сожмите газ в пробирке поршнем на 2/3 её объёма. Как изменилась окраска газа при сжатии? Какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? Быстро верните поршень в исходное положение, уменьшая давление. Какой станет окраска газа через 5—6 с после расширения газов? Наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы.

Выводы:

Прямая реакция экзотермична, поэтому нагревание смещает процесс в направлении уменьшения тепла (влево), а охлаждение – в сторону выделения тепла (вправо).

Исходное вещество и продукт реакции – газы: слева 2 молекулы, справа – одна. Поэтому слева давление больше, справа – меньше. Поэтому увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего давления (вправо), а уменьшение – в сторону большего давления (влево).

Изменение окраски газовой смеси подтверждает правильность применения принципа Ле-Шателье к данному равновесию.