Вопрос 3 Параграф 3 ГДЗ Рудзитис 9 класс (2024) (Химия)
3. В таблице 5 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
Ниже вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение:
3. В таблице 5 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
Природа реагирующих веществ
От активности металла зависит скорость его взаимодействия с кислотой. Например, магний взаимодействует с соляной кислотой быстрее, чем цинк:
Mg+2HCl > MgCl2+H2^
Zn+2HCl > ZnCl2+H2^
Концентрация реагирующих веществ
Чем выше концентрация реагентов, темы выше скорость химической реакции – при добавлении к соде концентрированной кислоты, выделение пузырьков газа происходит обильнее, чем при добавлении разбавленного раствора:
Na2CO3+H2SO4 > Na2SO4+H2O+CO2^
Площадь контакта с твердым веществом
При добавлении порошка цинка в раствор соляной кислоты происходит более интенсивное выделение пузырьков газа, чем при добавлении гранул цинка – у частиц порошка суммарная площадь поверхности больше, чем у гранул:
Zn+2HCl > ZnCl2+H2^
Температура
С ростом температуры скорость реакции увеличивается – при нагревании растворение порошка оксида меди в кислоте происходит быстрее, чем без нагревания:
CuO+H2SO4 > CuSO4+H2O
Присутствие катализатора
Присутствие катализатора ускоряет протекание реакции – в присутствие каталазы разложение перекиси водорода происходит значительно быстрее, чем без катализатора:
2H2O2 = 2H2O+O2^