Лабораторный опыт Параграф 43 ГДЗ Рудзитис Фельдман 8 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 8 класс, Просвещение:

Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

1) Получите гидроксид цинка. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей NaOH 5% и затем добавьте раствор сульфата цинка до выпадения белого осадка Zn(OH)2.

В 2 пробирки наливают по 1 мл 5%-го раствора гидроксида натрия и добавляют раствор сульфата цинка. Выпадает белый осадок гидроксида цинка:

2NaOH + ZnSO4 > Na2SO4 + Zn(OH)2v

2) В одну пробирку с осадком гидроксида цинка прилейте серную или соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.

• Что происходит в каждой из пробирок?

В одну из пробирок добавляют соляную кислоту, в другую – избыток гидроксида натрия. В обоих случаях осадок растворяется с образованием бесцветных растворов:

Zn(OH)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH > Na2[Zn(OH)4]

3) Для сравнения получите в двух пробирках гидроксид магния. К осадку в первой пробирке добавьте кислоту, а к осадку во второй - избыток щёлочи.

• Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) гидроксид цинка; б) гидроксид магния.

В 2 пробирки наливают по 1 мл 5%-го раствора гидроксида натрия и добавляют раствор сульфата магния. Выпадает белый осадок гидроксида магния:

2NaOH + MgSO4 > Na2SO4 + Mg(OH)2v

• Напишите уравнения реакций гидроксида цинка: а) с соляной кислотой; б) с гидроксидом натрия.

В одну из пробирок добавляют соляную кислоту, в другую – избыток гидроксида натрия. В первом случае осадок растворяется, во втором изменений не наблюдается:

Mg(OH)2 + 2HCl > MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2NaOH > реакция не идет

• Чем отличается по своим свойствам гидроксид цинка от гидроксида магния?

Таким образом, гидроксид цинка является амфотерным, т.к. реагирует и с кислотами, и с щелочами. Гидроксид магния является основным, т.к. реагирует с кислотами, но не реагирует с щелочами.