Лабораторная работа 17 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:

Лабораторный опыт № 17

Взаимодействие железа с соляной кислотой

B пробирку налейте 2—3 мл соляной кислоты и поместите в неё канцелярскую скрепку или 2—3 скобки для степлера. Что наблюдаете? Докажите, что в результате реакции образуются хлорид железа (II) и водород. Запишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Если налить в пробирку соляную кислоту HCl и поместить туда скрепку Fe, в результате реакции скрепка будет растворяться, и будет выделяться водород H2:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2^

2H+1 + 2e- = H20 2 1 - окислитель, восстанавливается

2

Fe0 - 2e- = Fe+2 2 1 - восстановитель, окисляется

Чтобы доказать наличие хлорида двухвалентного железа FeCl2, проведем качественную реакцию с красной кровяной солью, в результате которой выпадает осадок гексацианоферрата(III) калия-железа(II) KFe[Fe(CN)6]v темно-синего цвета:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]v + 2KCl

Наличие водорода Н2 можно доказать, если поднести горлышко пробирки к спиртовке, можно услышать хлопок (образовалась вода):

2Н2 + O2 = 2H2О