Лабораторная работа 3 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:

Лабораторный опыт № 3

Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)

Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку или скрепку. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Ha основе молекулярного уравнения отнесите эту реакцию к той или иной группе реакций на основании следующих признаков:

• «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» (как вы наверняка помните, по этому признаку различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена, в том числе реакции нейтрализации);

• «направление» (напомним, что по этому признаку реакции делят на две группы: обратимые и необратимые);

• «тепловой эффект» (различают реакции эндо- и экзотермические, в том числе реакции горения);

• «изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции» (окислительно-восстановительные и без изменения степеней окисления);

• «агрегатное состояние реагирующих веществ» (гомогенные и гетерогенные);

• «участие катализатора» (некаталитические и каталитические, в том числе ферментативные).

B состав скрепки входит железо Fe, тогда будет протекать следующая реакция:

CuSO4 + Fe = Cu v + FeSO4

Cu +2 + 2e- = Cu0 2 1 - окислитель, восстанавливается

2

Fe0 - 2e- = Fe 2 2 1 - восстановитель, окисляется

При этом наблюдается растворение скрепки, и образование на ней красноватой меди Сu.

Данная реакция является реакцией замещения, необратимой, экзотермической, окислительно-восстановительной, гетерогенной, некаталитической.

Теперь проверьте себя.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

1. Это реакция замещения, так как из исходных простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества.

2. Эта реакция необратимая, так как протекает только в одном направлении.

3. Эта реакция, вероятно, экзотермическая, т. e. протекает с незначительным выделением теплоты (такой вывод вы можете сделать на основании того, что для протекания этой реакции не требуется нагревания содержимого пробирки).

4. Это окислительно-восстановительная реакция, так как свои степени окисления изменили медь и железо:

(окислитель) Cu2+ + 2e —> Cu0 (восстановление)

(восстановитель) Fe0 - 2e —> Fe2+ (окисление)

5. Эта реакция гетерогенная, так как протекает между твёрдым веществом и раствором.

6. Реакция протекает без участия катализатора — некаталитическая.

(Катализаторы, это вещества, которые ускоряют химическую реакцию.)