Лабораторная работа 32 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:

Лабораторный опыт № 32

Свойства разбавленной азотной кислоты

Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.

1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.

2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения.

3. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.

Азотная кислота HNO3 проявляет типичные свойства кислот:

1. При взаимодействии азотной кислоты с оксидом меди CuO при нагревании наблюдается растворение оксида и образование голубого раствора:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

2. При добавлении к гидроксиду натрия NaOH фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду:

NaOH > Na+ + OH-

При добавлении азотной кислоты HNO3 протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным.

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

OH- + H+ = H2O

3. При приливании к медному купоросу CuSO4 гидроксида натрия NaOH образуется осадок белого цвета Cu(OH)2:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2v + Na2SO4

Cu2+ + 2ОH- = Cu(OH)2v

Если затем добавить раствор азотной кислоты HNО3, осадок растворится:

Cu(OH)2v + 2HNО3 = Cu(NO3)2 + 2Н2О

Cu(OH)2v + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О