Практическая работа 1 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:

Практическая работа №1

Вариант 1.

1. Добавим в твердый порошкообразный MgCO3 соляную кислоту:

MgCO3 + 2НCl = MgCl2 + Н2O + СO2 ^

MgCO3 + 2 Н+ = Mg2+ + Н2O + СO2 ^

2. В полученный раствор MgCl2 добавим щелочь NaOH:

MgCl2 + 2NaOH = 2 NaCl + Mg(OH)2 v

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 v

Наблюдается выпадение осадка Mg(OH)2 белого цвета.

3. Осадок растворяется при добавлении раствора серной кислоты H2SO4:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O;

Mg(OH)2 + H+ = Mg2+ + 2 H2O.

Вариант 2.

1. Добавим к раствору медного купороса CuSO4 гидроксид натрия NaOH:

CuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 v

Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 v

выпадает синий осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2.

2. При нагревании при температуре t наблюдается разложение Сu(ОН)2:

Сu(OН)2 -> СuO + Н2O

с образованием черного осадка СuО.

3. Сначала переводим СuО в раствор:

СuО + 2 НСl = СuСl2 + Н2O

СuО + 2 Н+ = Сu2+ + Н2O

а затем восстанавливаем цинком при кипячении:

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Сu;

Сu2++ Zn° = СuO + Zn2+

Наблюдается выпадение красного осадка металлической меди.

Вариант 3.

1. Добавим к раствору ZnCl2 («хлористый цинк», «паяльная кислота») раствор щелочи NaOH («едкий натр»):

ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 v +2 NaCl

Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2 v

Видим выпадение белого осадка Zn(OH)2.

2. Полученный Zn(OH)2 поделим на две части.

К первой части Zn(OH)2 добавим соляную кислоту НCl:

Zn(OH)2 + 2 НCl = ZnCl2 + 2 Н2O

Zn(OH)2 + 2 Н+ = Zn2+ + 2 Н2O

Наблюдается растворение осадка.

3. Ко второй части Zn(OH)2 добавим избыток едкого натра NaOH:

Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-