Практическая работа 2 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:

Практическая работа №2

Задание 1.

Вариант 1. Если добавлять по капле раствор AlCl3 (хлористый алюминий) к раствору NaOH (едкий натр), то осадок не выпадает:

AlCl3 + 6 NaOH = 3 NaCl + Na [Al(OH)6]

Al3+ + 6OH- = [Al(OH)6]

Вариант 2. Если добавлять по капле раствор NaOH к раствору AlCl3 выпадает осадок гидроксида Al(ОН)3:

AlCl3 + 3 NaOH = Al(ОН)3 v +3 NaCl;

Al3+ + 3 ОН- = Al(ОН)3 v

Задание 2.

1. Реакцией на ион Са2+ может служить карбонат натрия Na2CO3:

СаCl2 + Na2CO3 = СаСО3 v +2 NaCl;

Са2+ + СО2- = СаСО3 v

Видим выпадение белого осадка.

2. Реакцией на ион Cl2+ может служить раствор нитрата серебра AgNO3 (адский камень):

СаCl2 + 2 AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl v

Сl- + Ag+ = AgCl v

Наблюдается выпадение белого осадка.

Задание 3.

1. Растворим железо Fe в растворе соляной кислоты НCl:

Fe + 2 НCl = FeCl + Н2^

Fe°-2 е- = Fe+2 - восстановитель

2 Н + 2 е- = H02 - окислитель

Видим выделение водорода Н2.

Подтвердим наличие продукта реакции Fe2+ с помощью раствора K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли):

3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 v +6KC1;

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 v

Видим выпадение темно-синего осадка турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 (следует отличать от берлинской лазури – она более светлая).

2. Используя хлорную воду Cl2 превратим железо (II) в железо (III):

2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

Fe2+ + Сl02 = Fe3+ + 2Сl-

при этом наблюдается изменение цвета раствора из зеленого в желто-коричневый.

Докажем наличие Fe3+ с помощью раствора К4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли):

4FeCl2 + 3К4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 v + 12КCl;

3Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 v

Видим выпадение темно-синего осадка берлинской лазури.

Задание 4.

FeSO4 можно получить несколькими способами.

1. Реакцией железных опилок Fe с раствором серной кислоты H2SO4:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2 ^

Fe° - 2e- = Fe+2 – 1 восстановитель

H+2 + 2e- = H02 – 1 окислитель

2. Реакцией железных опилок Fe с раствором сульфата меди CuSO4 (ме?дный купоро?с):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Сu ^

Fe° - 2е- = Fe+2 - 1 восстановитель

Сu+ + 2е- = Сu0 - 1 окислитель

3. Реакцией хлорида меди (II) FeCl2 с концентрированной серной кислотой:

FeCl2 + H2SO4(конц) = FeSO4 + 2НСl ^

4. Реакцией оксида железа (II) FeO с серной кислотой:

FeO + H2SO4 = FeSO4 + Н2O

FeO + 2 Н+ = Fe2+ + Н2O

5. Из сульфита натрия:

FeSO3 + H2SO4 = FeSO4 + Н2O + SO2 ^

FeSO3 + 2 Н+ = Fe2+ + Н2O + SO2 ^

Задание 5.

1. Подтвердим наличие Fe2+ с помощью раствора K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли):

3FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 v +6KCl;

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2v

Видим выпадение темно-синего осадка турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2.

2. Докажем наличие SO42- с помощью раствора хлорида бария ВаCl2:

FeSO4 + ВаCl2 = BaSO4 v +FeCl2

SO42- + Ва2+ = BaSO4 v

Видим выпадение белого осадка BaSO4, нерастворимого в кислотах и щелочах.