4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Практическая работа 6 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)


Решение Решение Решение

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:

Практическая работа №6

Вариант 1.

Опыт 1.

1. В пробирку положили 1-2 гранулы цинка и добавили в нее 1-2мл соляной кислоты. Наблюдается выделение водорода (гремучий газ), так как при поднесении горлышка пробирки к горящей спиртовке раздается лающий звук.

Zn + 2HCI = ZnCl2 + Н2^

2. Это окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная реакция замещения.

Zn + 2HCI = ZnCl2 + Н2^

Zn°- 2е- = Zn+2 – 2 - восстановитель

2Н+ + 2е- = Н°2 – 1- окислитель

3. Водород — газ без цвета, вкуса и запаха, легче воздуха.

4. Водород распознают по характерному хлопку — взрыву при поднесении горящей спиртовки к пробирке с чистым водородом и по «лающему» звуку, если водород загрязнен.

Опыт 2.

1. Наблюдается выделение аммиака.

2NH4C1 + Са(ОН)2 = СаCl2 + 2 NH3^ +2Н2O.

Это необратимая, гетерогенная реакция замещения, без изменения степеней окисления.

2. Аммиак — газ с характерным запахом без цвета, легче воздуха.

3. Аммиак можно распознать:

а) по резкому запаху;

б) по посинению влажной лакмусовой бумажки;

в) по белому дыму от поднесенной стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой НCl.

Вариант 2.

Опыт 1.

1. При нагревании перманганата калия он разлагается c выделением кислорода:

2КМnO4 –t-> К2МnO4 + МnO2 + O2^

2. Это окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная реакция разложения.

2КМnO4 –t-> К2МnO4 + МnO2 + O2^

O-2 -2е- = О0 - восстановитель

Мn+7+3е- = Мn+4 - окислитель

Мn+7+1е- = Мn+6 - окислитель

3. Кислород O2 — это газ без цвета, вкуса и запаха, тяжелее воздуха.

4. Тлеющая лучинка при помещении ее в пробирку вспыхивает и интенсивно горит.

Опыт 2.

1. Это качественная реакция на CO3. Происходит выделение углекислого газа СO2:

СаСO3 + 2НCl —> СаCl2 + СO2^ +Н2O.

2. Это необратимая, без изменения степеней окисления, гетерогенная реакция разложения.

В растворе карбонат кальция и соляная кислота находятся в виде ионов:

СаСO3 = Са2+ + СО2-3,

НCl = Н+ + Сl-

При их взаимодействии образуется нестойкая угольная кислота

СО2-3 + 2Н+ = Н2СO3.

Которая разлагается на оксид углерода (II) и воду

Н2СO3 = CO2^ +H2O.

3. Оксид углерода (IV) CO2 — бесцветный газ, тяжелее воздуха, без запаха,.

4. При пропускании через известковую воду Са(ОН)2 оксида углерода СO2 выпадает в осадок карбонат кальция CaCO3

Са(ОН)2 + СO2 -> CaCO3v +Н2O

А если поднести горящую лучинку, то она затухает.