Практическая работа 4 ГДЗ Еремин Кузьменко 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 9 класс, Просвещение:

Практическая работа 4

Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы»

Реактивы: гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, карбонат натрия, иодная вода, бромная

вода, хлорная вода, крахмальный клейстер, хлорид натрия, бромид натрия, сульфат натрия, иодид натрия, фосфат калия, нитрат серебра, сульфит натрия, хлорид бария, лакмус, твёрдый сульфат натрия с примесью карбоната натрия.

1. Получите раствор хлорида натрия тремя различными способами. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4v+ 2NaCl

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4v+ 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + SO42- = BaSO4v

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2Na+ + 2Br- + Cl2 = 2Na+ + 2Cl- + Br2

2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

2. Докажите, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлорид-ионы, а в состав серной — ионы водорода и сульфат-ионы.

Доказать, что в состав серной и соляной кислоты входят ионы водорода можно, добавив индикатор в их растворы: лакмус и метилоранж станут красными, что свидетельствует о кислой среде, обусловленной наличием в растворе ионов водорода:

HCl = H+ + Cl-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

Доказать наличие ионов хлора в растворе соляной кислоты можно, добавив к нему раствор нитрата серебра – выпадет белый осадок хлорида серебра:

AgNO3 + HCl = AgClv + HNO3

Доказать наличие сульфат-ионов в растворе серной кислоты можно, добавив к нему раствор хлорида бария – выпадет белый осадок сульфата бария:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4v+ 2HCl

3. Опытным путём определите, содержит ли выданный вам образец сульфата натрия примесь карбоната натрия.

Если при добавлении серной кислоты наблюдается выделение газа, то образец сульфата натрия содержит примеси карбоната натрия:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2^

4. В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ:

I вариант — хлорид натрия, сульфат натрия, соляная кислота, карбонат натрия;

II вариант — хлорид натрия, серная кислота, силикат натрия, гидроксид натрия.

Опытным путём определите растворы в пробирках. Напишите уравнения реакций.

I вариант:

При добавлении серной кислоты в пробирке с карбонатом натрия выделится газ:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2^

При добавлении раствора карбоната натрия в пробирке с соляной кислотой выделится газ:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2^

При добавлении раствора нитрата серебра в пробирке с хлоридом натрия выпадет белый осадок:

AgNO3 + NaCl = AgClv + NaNO3

При добавлении раствора хлорида бария в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4v+ 2NaCl

II вариант:

При добавлении серной кислоты в пробирке с силикатом натрия образуется киселеобразный осадок:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3v

При добавлении лакмуса его окраска в растворе серной кислоты станет красной, а в растворе гидроксида натрия – синей.

При добавлении раствора нитрата серебра в пробирке с хлоридом натрия выпадет белый осадок:

AgNO3 + NaCl = AgClv + NaNO3

5. Воспользовавшись реактивами, имеющимися на столе, проведите реакции, которым соответствуют следующие сокращённые ионные уравнения:

РОЗ- + 3Ag+ —> Ag3PO4,

SO + 2Н+ —> SO2 + Н2О.

K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4v + 3KNO3

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2^