Часть l Параграф 1 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:

Глава I

Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции

§ 1. Классификация химических соединений

Часть I

1. Заполните схему "Классификация простых веществ".

Простые вещества:

• МЕТАЛЛЫ

Примеры:

1. Железо Fe

2. Натрий Na

• НЕМЕТАЛЛЫ

Примеры:

1. Кислород O

2. Углерод C

• БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

Примеры:

1. Гелий

2. Аргон

2. Многообразие простых веществ (более 400 из _ химических элементов) объясняет явление _

Многообразие простых веществ (более из 400 из 118 химических элементов) объясняет явление АЛЛОТРОПИИ.

3. Сложные вещества состоят из _

Классификация сложных веществ

I. _ соединения - состоят из атомов двух элементов, например:

a) _ — соединения металла (М) с водородом (например, _, _)

б) _ — соединения М с азотом (например, _, _)

в) _ — соединения М с фосфором (например, _, _)

г) _ — соединения М с кислородом (например, _, _)

II. _ — соединения оксидов (прямо или косвенно) с водой.

а) HxAcdn- (например, _)

б) M(OH)n (например, _)

в) M(OH)n = HnMOn (например, _)

Сложные вещества состоят из атомов разных элементов.

Классификация сложных веществ

I. БИНАРНЫЕ соединения состоят из атомов двух элементов, например:

ГИДРИДЫ – соединения металла М с водородом (например, LiH, MgH2).

НИТРИДЫ – соединения М с азотом (например, AlN, Li3N).

ФОСФИДЫ – соединения М с фосфором (например, Ca3P2, AlP).

ОКСИДЫ – соединения М с кислородом (например, CO2, SO2).

II. ГИДРОКСИДЫ – соединения оксидов прямо или косвенно с водой.

Кислоты HxAcdn- (например, HCl, H2SO4)

Основания M(OH)n (например, NaOH, Ca(OH)2)

Амфотерные гидроксиды M(OH)n = HnMOn (например, Al(OH)3, Zn(OH)2)

III. СОЛИ

Средние, или нормальные (например, NaCl, K2SO4)

Кислые (например, NaHSO4, KH2PO4)

Основные (например, MgOHCl, (CuOH)2CO3)

Комплексные (например, [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6])

4. Заполните схему «Классификация оксидов».

Оксиды

Примеры:

Соответствуют:

Примеры:

Классификация оксидов

Оксиды:

• Несолеобразующие

Примеры: CO, NO, SO

• Солеобразующие:

ОСНОВНЫЕ

Примеры: CaO (оксид кальция), Na2O (оксид натрия)

КИСЛОТНЫЕ

Примеры: SO3 (оксид серы(VI)), CO3 (углекислый газ)

АМФОТЕРНЫЕ

Примеры: Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка)

Соответствуют: основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды.

5. Заполните таблицу.

Классификация кислот

1) По числу атомов водорода в молекуле

А) ОДНООСНОВНЫЕ (например, HCl, HBr)

Б) ДВУХОСНОВНЫЕ (например, H2SO4, H2SO3)

В) ТРЕХОСНОВНЫЕ (например, H3PO4)

2) По наличию атомов кислорода в молекуле

А) КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ (H2SO4, H2SO3)

Б) БЕСКИСЛОРОДНЫЕ (например, HCl, HF, HBr)

3) По растворимости в воде

РАСТВОРИМЫЕ (например, HCl, H2SO4), все, кроме H2SiO3