Часть ll Параграф 10 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 8 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:

Часть II

1. Составьте уравнения химических реакций на основе схем этих реакций.

а) Аl + О2 - > Аl2О3

б) SO2 + О2 — > SO3

в) NO2 + О2 + Н2О - > HNO3

г) Cu(NO3)2 - > CuO + NO2 + О2

д) Аl(0Н)3 + H2SO4 - > Al2(SO4)3 + Н2О

е) Н3РО4 + Са(ОН)2 - > Са3(РО4)2 + Н2О

ж) Fe(OH)3 - > Fe2O3 + Н2О

2. Составьте уравнение химической реакции, если её схема

Fe2O3 + Н2 — > Fe + Н2О

Данное уравнение показывает

А) реагенты – оксид железа (III) и водород, продукты реакции – железо и вода

Б) 1 формульная единица Fe2O3 реагирует с 3 молекулами H2 с образованием 2 формульных единиц Fe и 3 молекул H2O

В) тип реакции – реакция замещения

3. Справедливость закона сохранения массы веществ в этой реакции подтверждается следующими расчётами:

Mr(Fe2O3) =

Мr(ЗН2) =

Mr(2Fe) =

Мr(ЗН2О) =

Mr(Fe2O3) = 56·2 + 16·3 = 160

Mr(3H2) = 2·3 = 6

Сумма Mr(реагентов) = 160+6=166

Mr(2Fe) = 56·2= 112

Mr(3H2O) = 18·3 = 54

Сумма Mr(реагентов) = 112+54=166

4. По уравнению реакции рассчитайте Мr недостающего реагента и установите его формулу.

Na2O +_________= 2NaOH

Mr(Na2O) =_

Mr(2NaOH) =

Mr( ) =

Mr(Na2O) = 23·2 + 16 = 62

Mr(2NaOH) = (23+16+1) ·2 = 80

Mr(H2O) = Mr(2NaOH) - Mr(Na2O) = 80-62 = 18

Na2O + H2O = 2NaOH

5. Рассчитайте Mr недостающего продукта реакции и установите его формулу.

Fe2O3 + 2Аl = 2_______+ Аl2Oз

Mr(Fe2O3) =

Мr(2Аl) =

Mr(Аl2Oз)=

Мr( ) =

Mr(Fe2O3) = 56·2 + 16·3 = 160

Mr(2Al) = 27·2= 54

Mr(Al2O3) = 27·2 + 16·3 = 102

Mr(2Fe) = Mr(Fe2O3) + Mr(2Al) - Mr(Al2O3) = 160+54-102 = 112

Mr(Fe) = Mr(2Fe)/2 = 112 / 2 = 56

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3