Часть ll Параграф 24 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 8 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:

Часть II

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) Fe - > FeCl2 - > FeCl3 - > Fe(OH)3 - > Fe2(SO4)3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2^

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

б) P - > P2O5 - > H3PO4 - > Ca3(PO4)2

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

2. Через 2 %-ный раствор известковой воды Са(ОН)2 пропустили 89,6 л углекислого газа. Рассчитайте объём известковой воды (р = 1,05 г/мл), который необходим для взаимодействия с указанным объёмом СО2. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и её массу.

Дано:

w(Ca(OH)2)=2%

p(раствора)=1,05 г/мл

V(CO2)=89,6 л

Vm= 22,4 л/моль

M(CaCO3)= 100 г/моль

M(Ca(OH)2)= 74г/моль

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3v + H2O

n(CO2)= V/Vm=89,6/22,4 = 4 (моль)

По уравнению реакции:

Ca(OH)2 CO2 CaCO3

x моль 4 моль y моль

1 молекула 1 молекула 1 молекула

x=n(Ca(OH)2)= 4 (моль)

y=n(CaCO3)= 4 (моль)

m(CaCO3) = n· M= 4· 100 = 400 (г)

m(Ca(OH)2) = n· M= 4· 74= 296 (г)

Ca(OH)2 296 г 2%

Раствор x г 100%

x=m(раствора)= 296 ·100/2=14800 (г)

V(раствора)=m/ p = 14800 / 1,05 = 14095 (мл) = 14,1 (л)

Ответ. 4 моль, 400 г, 14,1л.

3. Рассчитайте массу 20 %-ного раствора едкого натра, необходимого для нейтрализации 12%-ной соляной кислоты массой 730 г.

Дано:

m(раствора HCl)=730 г

w(HCl)=12%

w(NaOH)=20%

M(HCl)= 36,5 г/моль

M(NaOH)= 40 г/моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O

m(HCl)= m(раствора HCl) · w(HCl)/100%= 730·0,12= 87,6 (г)

n(HCl)=m/M=87,6 /36,5=2,4 (моль)

По уравнению реакции:

NaOH HCl

x моль 2,4 моль

1 молекула 1 молекула

x=n(NaOH)= 2,4 (моль)

m(NaOH)= n· M=2,4· 40= 96 (г)

NaOH 96 г 20%

Раствор x г 100%

x=m(раствора NaOH)= 96 ·100/20=480 (г)

Ответ. 480 г.

4. В 250 г воды растворили 31 г оксида натрия. Рассчитайте массовую долю и количество вещества щёлочи в полученном растворе.

Дано:

m(H2O)=250 мл

m(Na2O)=31 г

M(Na2O)= 62 г/моль

M(NaOH)= 40 г/моль

Na2O + H2O = 2NaOH

n(Na2O)=m/M=31/ 62 =0,5 (моль)

По уравнению реакции:

Na2O NaOH

0,5 моль x моль

1 молекула 2 молекулы

x =n(NaOH)= 0,5·2/1=1 (моль)

m(NaOH)= n· M=1· 40=40 (г)

m(раствора)= m(H2O)+ m(Na2O)=250 + 31 = 281 (г)

w(NaOH)= m(NaOH)/ m(раствора)=40/281 = 0,1423 = 14,23%

Ответ. 1 моль, 14,23%.

5. С какими из веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия?

1) АlСl3

2) KNO3

3) Са(ОН)2

4) H2SiO3

5) CuO

Запишите уравнения реакций.

3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3v

2NaOH +H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O

Ответ. 14.

6. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможно взаимодействие:

1) оксид магния и оксид меди(ІІ)

2) гидроксид магния и серная кислота

3) сульфат магния и гидроксид калия

4) хлорид магния и кремниевая кислота

5) гидроксид магния и оксид железа(III)

Запишите уравнения реакций.

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2v + K2SO4

Ответ. 23.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество взаимодействует.

ВЕЩЕСТВО

1) ВаО

2) SO3

3) НСl

4) NaOH

РЕАГЕНТЫ

A) Н2О, КОН

Б) Сu(ОН)2, К2О

B) H2SiO3, FeCl3

Г) HNO3, AgNO3

Д) SO3, H2SO4

1 2 3 4

Д А Б В