Часть l Параграф 34 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:

§ 34. Железо и его соединения

Часть I

1. Строение атома железа: 26Fe e, e, e, e. Железо — элемент _-группы

Железо – элемент VIIIБ-группы.

2. Степени окисления:

а) низшая: Fe - e — > Fe

б) высшая: Fe - е — > Fe

3. Физические свойства:

Серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления 1536 °С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куётся, штампуется. Железо способно намагничиваться и размагничиваться.

4. Химические свойства.

1) Реагирует с неметаллами:

а) с галогенами:

б) с серой:

Fe + Cl

в) с кислородом:

(название соединения)

2) Реагирует с водой при высоких температурах:

Fe + НОН = _ + _

3) Реагирует с растворами кислот:

Fe + H2SO4 = _ + _

Концентрированная азотная и концентрированная серная кислота, а также фосфорная кислота с железом __________________

4) Вытесняет металлы из растворов солей:

Fe + CuSO4 = __________ + ___________

3) Реагирует с растворами кислот:

Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2^

Fe + 2H+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + H2^

Fe + 2H+ > Fe2+ + H2^

Концентрированная азотная и концентрированная серная кислота, а также фосфорная кислота с железом НЕ РЕАГИРУЮТ.

4) Вытесняет металлы из растворов солей:

Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cuv

Fe + Cu2+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + Cuv

Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cuv

5. Соединения железа в степени окисления +2.

1) Оксид железа _ — типичный основный оксид:

а) НСl + FeO = ________ + ________

б) SO3 + FeO = ____________

2) Гидроксид железа(II) — нерастворимое основание:

а) НСl + Fe(OH)2 = _________ +_________

б) Fe(OH) = _ + _

3) Сульфат железа(II) образует кристаллогидрат с формулой: __ (название) ___

4) Реактив на ионы Fe2+ — красная кровяная соль (пример уравнения):

Выпадает осадок________________________________ цвета.

1) Оксид железа FeO – типичный основный оксид:

А) FeO + 2HCl > FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + H2O

FeO + 2H+ > Fe2+ + H2O

Б) FeO + SO3 > FeSO4

FeO + SO3 > Fe2+ + SO42-

2) Гидроксид железа Fe(OH)2 – нерастворимое основание:

А) Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ > Fe2+ + 2H2O

Б) Fe(OH)2 > FeO + H2O

3) Сульфат железа (II) образует кристаллогидрат с формулой: FeSO4·7H2O, железный купорос.

Выпадает осадок синего цвета.

6. Соединения железа в степени окисления +3.

1) Оксид железа(III)

а) H2SO4 + Fe2O3 = — амфотерный оксид:

б) NaOH + Fe2O3 =

2) Гидроксид железа(III) — нерастворимое основание:

а) НСl + Fe(OH)3 = _________ + _________

б) Fe(OH)3 = ____________

Получение Fe(OH)3

а) окислением Fe(OH)2:

Fe(OH)2 + О2 + Н2О - > Fe(OH)3

Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса

б) реакцией обмена:

NaOH + FeCl3 = __________ +___________

3) Хлорид железа(ІІІ) — сильный восстановитель:

Fe + FeCl3 = __________

Си + FeCl3 = __________ + __________

4) Реактивы на ионы Fe3+:

а) жёлтая кровяная соль (пример уравнения):

(выпадает осадок__ цвета);

б) роданид калия (пример уравнения):

(выпадает осадок _____цвета).