Часть l Параграф 4-5 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:

Глава II

Химические реакции в водных растворах

§ 4—5. Электролитическая диссоциация

Часть I

1. Электролиты — это

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

2. Диссоциация — это

Диссоциация — это процесс распада молекул электролита на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы под действием полярных растворителей (например, воды).

3. Механизмы электролитической диссоциации:

а) веществ с ионной связью

б) веществ с ковалентной полярной связью

Механизмы электролитической диссоциации:

а) веществ с ионной связью:

ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ

б) веществ с ковалентной полярной связью:

ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ИОНИЗАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ

4. Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят _ и _

Группы веществ и примеры:

1) Щёлочи

2) Растворимые

3) Кислоты

1) Нерастворимые

2) Нерастворимые

3) H2SiO3

4) Оксиды

5) Простые вещества

6) Большинство органических веществ

Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят на ЭЛЕКТРОЛИТЫ и НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.

Группы веществ и примеры:

1. Щёлочи: NaOH, KOH

2. Растворимые СОЛИ: NaCl, KNO3

3. Кислоты: HCl, H2SO4

1. Нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)3

2. Нерастворимые СОЛИ: AgCl, BaSO4

3. H2SiO3

4. Оксиды: SiO2, CO

5. Простые вещества: H2, N2

6. Большинство органических веществ: C2H5OH, CH4,

5. Второе положение теории электролитической диссоциации:

в растворах электролиты распадаются на

Ионы (по заряду)

Примеры и названия:

Ионы (по составу)

Второе положение теории электролитической диссоциации: в растворах электролиты распадаются на ИОНЫ.

6. Третье положение теории электролитической диссоциации: образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды.

Ионы (по наличию водной оболочки)

Ионы (по наличию водной оболочки)

I. ГИДРАТИРОВАННЫЕ

II. НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ

Примеры:

I. Cu2+ в растворе, синий цвет

II. Cu2+ в составе безводной соли, белый цвет

7. Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на _ и _ электролиты.

Количественно способность диссоциировать определяют с помощью

Электролиты диссоциируют:

— необратимо: HNO3 = ____ + ____

— обратимо: HNO2 ____ + ____

Степень диссоциации а зависит:

а) от _ электролита;

б) от _ электролита (как зависит?)

Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному.

1) Кислоты — это электролиты, _

а) НСl = _______ + _

б) H2SO4 = _______ + _______

в) H2SO3 ______ + _______

г) HCN _______ + _______

2) Основания — _

а) NaOH = _______ + __

б) Ва(ОН)2 = _______ + ._______

в) NH3 * Н2О = ______ + _______

3) Соли — ____________

Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо:

а) NaNO3 = _____________ + ________

б) Al2(SO4)3 = ________ + ________

в) Са(НСО3)2 = _______ + ________

Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ноны, и по этому признаку их делят на СИЛЬНЫЕ и СЛАБЫЕ электролиты.

Количественно способность диссоциировать определяют с помощью степени электролитической диссоциации:

Где nд – количество вещества электролита, распавшегося на ионы, nр – общее количество растворенного вещества

Примеры

А) K2SO4

Б) NaCl

В) NaOH А) CH3COOH

Б) H3BO3

В) (NH4)2CO3

Электролиты диссоциируют:

- необратимо: HNO3 > H+ + NO3-

- обратимо: HNO2 = H+ + NO2-

Степень диссоциации зависит

А) от ПРИРОДЫ электролита

Б) от КОНЦЕНТРАЦИИ электролита: с уменьшением концентрации раствора степень электролитической диссоциации увеличивается

Кислоты – электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl > H+ + Cl-

H2SO4 > 2H+ + SO42-

H2SO3 > 2H+ + SO32-

HCN > H+ + CN-

Основания – электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-анионы.

NaOH > Na+ + OH-

Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH-

NH3·H2O > NH4+ + OH-

Соли - электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и анионы кислотного остатка.

NaNO3 > Na+ + NO3-

Al2(SO4)3 > 2Al3+ + 3SO42-

Ca(HCO3)2 > Ca2+ + 2HCO3-