Часть ll Параграф 6 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:

Часть II

1. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:

FeS - > SO2 - > SO3 - > H2SO4(paзб.) - > MgSO4 - > BaSO4

Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов — полные и сокращённые ионные уравнения.

2. Соляная кислота взаимодействует со следующими веществами из перечня:

а) оксид фосфора(V)

б) гидроксид железа(III)

в) карбонат калия

г) магний

д) оксид магния

е) нитрат магния

ж) медь

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Окислительно-восстановительные реакции рассмотрите с позиций окисления—восстановления.

Соляная кислота взаимодействует с гидроксидом железа (III), карбонатом калия, магнием и оксидом магния.

Ответ: б, в, г, д.

3. Установите соответствие между ионным уравнением реакции и реагентами.

ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CO- + 2Н+ = СО2 + Н2О

Б) Сl + Ag+ = AgCl

РЕАГЕНТЫ

1) Agl + НС1

2) AgNO3 + AICI3

3) CaCO3 + HC1

4) (NH4)2CO3 + HNO3

5) NH4HCO3 + HC1

4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + H2SO4 — > ZnSO4- H2S + Н2О

5. Запишите уравнения реакций разложения: а) сернистой кислоты; б) угольной кислоты; в) кремниевой кислоты; г) азотной кислоты.

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения _

Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления.

а) H2SO3 > H2O + SO2^

б) H2CO3 > H2O + CO2^

в) H2SiO3 > H2O + SiO2v

г) 4HNO3 > 2H2O + 4NO2^ + O2^

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения азотной кислоты.

6. Найдите объём выделившегося газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием 50 мг мрамора, содержащего 20 % примесей, с азотной кислотой. Какая масса 15%-ного раствора азотной кислоты потребовалась для реакции?