Часть l Параграф 15 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:

§ 15. Кислородные соединения серы

Часть I

1. Оксид серы(ІV), или __, _ имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя

SO2 + Н2О = ____________

Оксид серы (IV), или сернистый газ SO2, имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ.

SO2 + H2O > H2SO3

2. Химические свойства SO2.

Типичный _ оксид, который взаимодействует:

1) со щелочами, образуя соли — _.

Пример уравнения:

молекулярное ____________________________________

полное ионное____________________________________

сокращённое ионное _______________________________

2) с основными оксидами

3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)

Промежуточная степень окисления серы в SO2 определяет его:

а) окислительные свойства:

SO2 + H2S = ____ + ____

б) _ свойства:

S02 + О2 = ____

Типичный КИСЛОТНЫЙ оксид‚ который взаимодействует:

1) со щелочами, образуя соли СУЛЬФИТЫ

Пример уравнения:

Молекулярное уравнение: SO2 + 2NaOH > Na2SO3 + H2O

Полное ионное уравнение: SO2 + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + SO32- +

Сокращённое ионное уравнение: SO2 + 2OH- > SO32- + H2O

2) с основными оксидами

SO2 + CaO > CaSO3

3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)

SO2 + H2O H2SO3

Промежуточная степень окисления серы в SO2, определяет его

3. Получение SO2.

1) В промышленности (дополните схемы реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса):

a) S + О2 = __________

б) H2S + О2 = _________ + ____________________________

в) FeS2 + О2 — __________ +___________

2) В лаборатории (дополните схему реакции и напишите её сокращённое ионное уравнение):

Na2SO3 + НСl = _________ + _____________ + _______

2) В лаборатории:

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2^ + H2O

2H+ + SO32- = SO2^ + H2O

4. Оксид серы(VІ) _ - бесцветная жидкость, типичный _ оксид

1) SO3 + Н2О = ______________

2) SO3 + NaOH = ______________

сокращённое ионное уравнение___________________________________

3) SO3 + СаО = ______________

Напишите уравнение реакции получения SO3 из SO2:

Оксид серы (VI) SO3 – бесцветная жидкость, типичный КИСЛОТНЫЙ оксид.

1) SO3 + H2O = H2SO4

2) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

SO3 + 2OH- = SO4-2

3) SO3 + CaO = CaSO4

Уравнение реакции получения SO3 из SO2:

2SO2 + O2 = 2SO3

5. Серная кислота _ — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.

Правило разбавления серной кислоты: ___

Свойства разбавленной и концентрированной кислоты различаются.

Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты

H2SO4(paa6.)

H2SO4(конц.)

Проявляет типичные свойства кислот:

1) реагирует с металлами

2) реагирует с оксидами металлов

3) реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами

4) реагирует с солями, если образуется осадок (v) или газ (^)

Сильное водоотнимающее, или _, вещество

1) обугливает __

2) за счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные _ свойства

Сu + H2SO4 = ___________ +

+ SO2 +__________

(электронный баланс)

Серная кислота H2SO4 – бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.

Правила разбавления: кислоту медленно, небольшими порциями, добавляют в воду при перемешивании.

6. Соли серной кислоты — _.

Качественная реакция на сульфат-ион: ___ + ___ = BaSO4?

(выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок).

Примеры молекулярных уравнений:

Соли серной кислоты – СУЛЬФАТЫ.

Качественная реакция на сульфат-ион:

Ba2+ + SO42- > BaSO4v

(выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок).

Примеры молекулярных уравнений:

А) BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4v + 2NaCl

Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4v + 2KNO3

7. Кристаллогидраты:

1) CuSO4 • 5Н2О — ______________________________________

2) _______________ — железный купорос

3) Na2SO4 • 10Н2O — ____________________________________

Кристаллогидраты:

CuSO4 · 5H2O – медный купорос

FeSO4 · 7H2O – железный купорос

Na2SO4 · 10H2O – Глауберова соль