Часть l Параграф 14 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:

§ 14. Сероводород и сульфиды

Часть I

1. Сероводород:

а) молекулярная формула_________

б) электронная формула _________________

в) структурная формула _________

Сероводород:

а) молекулярная формула H2S

б) электронная формула

в) структурная формула H-S-H

2. Физические свойства и физиологическое действие сероводорода:

Физические свойства и физиологическое действие сероводорода:

Ядовитый газ с резким запахом. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, концентрация выше 1 мг/л – смертельна.

Однако в небольших концентрациях сероводород полезен: сероводородные ванны используют в медицине для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы.

3. За счёт атома серы H2S проявляет только__________________ свойства.

Рассмотрите следующие окислительно-восстановительные реакции с позиций окисления—восстановления:

1) H2S + SO2 = _________ + ___________

2) H2S + О2 (избыток) = __________ + ____________

3) H2S + О2 (недостаток) = __________ + ____________________________

Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

1) H2S + NaOH = __________ + ___________

2) H2S + Pb(NO3)2 = __________ + ___________

За счёт атома серы H2S проявляет только ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства.

4. Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов — это _ , т. е. вещества,

Распознают растворимые сульфиды с помощью качественной реакции:

Pb2+ + S2- = PbSv (чёрный осадок)

Приведите примеры двух молекулярных уравнений этой реакции.

Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты.

1. H2S + 2NaOH > Na2S + 2H2O

H2S + 2Na+ + 2OH > 2Na+ + S2 + 2H2O

H2S + 2OH > S2 + 2H2O

2. Pb(NO3)2 + H2S > PbSv + 2HNO3

Pb2+ + 2NO3 + H2S > PbSv + 2H+ + 2NO3

Pb2+ + H2S > PbSv + 2H+

5. Получение сероводорода:

FeS + ______ = __________ + H2S