Параграф 46 ГДЗ Кузнецова Титова 8 класс (Химия)


Решение Решение Решение

Ниже вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф:

1. Какая химическая связь называется ионной и для каких элементов она характерна?

Химическая связь между ионами, осуществляемая силами их электростатического притяжения, называется ионной связью, а соединения, которые образовались вследствие притяжения ионов, называются ионными.

Их образуют типичные металлы и неметаллы, резко отличающиеся по своей электроотрицательности, например, соли и гидроксиды щелочных металлов (NaCl, KF, LiOH, Ba(NO3)2).

2. На примере фторида лития объясните механизм его образования и запишите схему этого процесса.

На внешнем энергетическом слое у атома лития находится один неспаренный s-электрон, у атома фтора из 7 внешних электронов один неспаренный p-электрон.

Из-за большой разницы в электроотрицательности между литием и фтором связь образуется за счет отдачи электронов менее электроотрицательного лития более электроотрицательному фтору.

Литий при этом приобретает устойчивую оболочку инертного газа гелия и превращается в катион Li+. Фтор приобретает устойчивую оболочку инертного газа неона и превращается в анион F-.

3. На основе строения атомов и места в периодической системе элементов калия и хлора дайте аргументированный прогноз относительно возможности образования между ними химической связи и её типа.

Калий расположен в I группе главной подгруппы 4 периода Периодической системы. Таким образом, атом калия имеет 4 энергетических уровня и один внешний электрон, т.е. единственный электрон на большом расстоянии от ядра, который легко отрывается. Поэтому калий – типичный металл с низкой электроотрицательностью.

Хлор расположен в VII группе главной подгруппы 3 периода Периодической системы. Таким образом, атом хлора имеет 3 энергетических уровня и 7 внешних электронов, т.е. ему не хватает до устойчивой 8-электронной внешней оболочки единственного электрона, который он легко может присоединить за счет высокого заряда ядра и небольшого радиуса. Поэтому хлор – типичный неметалл с высокой электроотрицательностью.

Из-за большой разницы в электроотрицательности между калием и хлором связь образуется за счет отдачи электрона менее электроотрицательного калия более электроотрицательному хлору.

Калий при этом приобретает устойчивую оболочку инертного газа аргона и превращается в катион K+. Хлор приобретает устойчивую оболочку инертного газа аргона и превращается в анион Cl-.

Таким образом, связь в молекуле хлорида калия – ионная.

4. В чём сходство и различия химической связи у соединений HF и NaF? Результаты сравнения изложите в форме таблицы.

Характеристика связи

Тип

Полярность

Насыщенность

Направленность

Принадлежность электронной пары

HF

Ковалентная

Полярная

Насыщенна

Направлена (H>F)

Общая электронная пара, смещена ко фтору

NaF

Ионная

Полярная

Ненасыщенна

Ненаправлена

(…Na+ F- Na+ F- Na+ F-…)

Электрон полностью переходит от натрия ко фтору, связь образуется за счет притяжения Na+ и F-

5. Какое значение имеют электронное строение атомов и их ОЭО для определения характера связи между взаимодействующими атомами? Ответ аргументируйте.

Влияние электронного строения: чем выше число энергетических уровней, тем больше радиус атома, тем слабее внешние электроны притягиваются к ядру, тем выше металлические свойства и ниже электроотрицательность. Чем больше внешних электронов и меньше атомный радиус, тем прочнее они связаны с ядром и тем легче присоединяются, тем выше неметаллические свойства и выше электроотрицательность.

Влияние электроотрицатнльости: чем выше электро-отрицательность, тем сильнее атом притягивает к себе общие электроны. Если разница в электроотрицательностях невелика, то общая электронная пара принадлежит обоим атомам, и лишь смещается в сторону более электроотрицательного – связь ковалентная полярная. Если разница в электроотрицательностях атомов очень велика, то электроны не просто смещаются, а полностью переходят на внешний уровень более электроотрицательного атома – связь ионная.

6. Учитывая место элемента в периодической системе и численное значение ОЭО, определите тип связи в следующих соединениях: молекулярный бром, бромид водорода, бромид калия (см. форзац учебника).

Вещество

Молекулярный бром Br2

Бромид водорода HBr

Бромид калия KBr

ОЭО

Br: 2,96

Br: 2,96

2,96 – 2,96 = 0

Br: 2,96

H: 2,1

2,96 – 2,1 = 0,86

Br: 2,96

K: 0,82

2,96 – 0,82 = 2,14

Тип связи

Ковалентная неполярная

Br-Br

Ковалентная полярная

H>Br

Ионная

K+Br-