Параграф 48 ГДЗ Кузнецова Титова 8 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф:

Задание 1. Приведите примеры газообразных, жидких и твёрдых веществ. Приведите примеры твёрдых веществ с ковалентной и ионной связями. Приведите примеры переходов веществ из одного состояния в другое.

Примеры газообразных веществ: водород H2, кислород O2, азот N2, хлороводород HCl.

Примеры жидких веществ: вода H2O, бром Br2, серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3, фосфорная кислота H3PO4.

Примеры твердых веществ: хлорид натрия NaCl (ионная связь), гидроксид натрия NaOH (ионная и ковалентная связи), нитрат лития LiNO3 (ионная и ковалентная связи), иод I2 (ковалентная связь), алмаз C (ковалентная связь).

Примеры смены агрегатных состояний: конденсация водяного пара (газ>жидкость), возгонка иода (твердое>газ), плавление воска (твердое> жидкость).

Задание 2. Приведите примеры молекулярных твёрдых веществ. С помощью какой химической связи образованы молекулы этих веществ? На примере льда (Н.О), кристаллического иода сделайте вывод о свойствах веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

Примеры молекулярных твердых веществ: лед (вода), сера, сахар, «сухой лед», иод.

На примере водного льда и кристаллического иода наглядно видны свойства, общие для твердых веществ с молекулярной кристаллической решеткой: малая твердость, хрупкость, легкоплавкость, летучесть.

1. Что такое кристалл и кристаллическая решётка? Каковы её основные характеристики?

Кристалл – твердое тело с закономерным расположением в нем частиц – атомов, молекул, ионов.

Внутреннее строение кристаллов характеризует их кристаллическая решетка.

Кристаллическая решетка – модель кристалла, его внутренний каркас.

Основные характеристики кристаллических решеток – узлы (центры пересечения граней кристаллов) и элементарные ячейки (повторяющиеся структурные единицы, служащие пределом делимости кристалла).

2. Опишите элементарные ячейки кристаллов фторида кальция, оксида кремния (IV) и льда.

Вещество

CaF2

SiO2

H2O (лед)

Элементарная ячейка

[…Ca+2F-…]n

В узлах – ионы кальция и фтора

[SiO2]n

В узлах – атомы кремния и кислорода

[H2O]n

В узлах – молекулы H2O

3. Назовите основные типы кристаллических решёток и дайте их краткую характеристику.

Основные типы кристаллических решеток:

• Молекулярные кристаллические решетки – решетки, в узлах которых расположены молекулы, связанные между собой слабыми силами межмолекулярного взаимодействия. Примеры: вода, углекислый газ, иод. Вещества с этой решеткой хрупкие, легкоплавкие и летучие.

• Атомные кристаллические решетки – решетки, в которых расположены атомы, стянутые в кристалле прочными ковалентными связями. Примеры: алмаз, кремний. Вещества с этой решеткой твердые, прочные и тугоплавкие.

• Ионные кристаллические решетки – решетки, в узлах которых расположены ионы с противоположными зарядами. Примеры: поваренная соль, фторид кальция. Вещества с этой решеткой отличаются высокой твердостью и температурой плавления, малой летучестью, хорошей растворимостью в воде.

• Металлические кристаллические решетки присущи простым веществам-металлам.

4. Какая кристаллическая решетка у веществ, образованных атомами металлов и галогенами?

1) атомная 3) молекулярная

2) ионная 4) металлическая

Металлы – вещества с типичными металлическими свойствами и низкой электроотрицательностью, галогены – типичные неметаллы с высокой электроотрицательностью. Между металлом и галогеном образуется ионная связь, которая формирует ионную кристаллическую решетку.

Правильный ответ 2).

5. У каких веществ при обычных условиях структурными единицами кристаллических решёток являются ионы?

1) у хлороводорода 3) у воды

2) у поваренной соли 4) у водорода

Ионы располагаются в узлах ионной кристаллической решетки, которая характерна для веществ с ионной связью, например, галогенидов щелочных металлов, среди которых поваренная соль (NaCl).

Правильный ответ 2).

6. Вычислите массу 2 %-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (и. у.).

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2^

n(H2)= V/Vm=1,12/22,4= 0,05 (моль)

m(H2SO4)= n· M=0,05· 98= 4,9 (г)

Ответ. 245 г.

7. На примере твёрдых оксидов углерода(IV) и кремния (IV) установите зависимость их некоторых свойств от кристаллической структуры.

Оксид углерода (IV) CO2

Строение

Оксиды, в которых атом элемента IV группы главной подгруппы связан четырьмя ковалентными полярными связями с двумя атомами кислорода

Газ, молекулярная кристаллическая решетка, хорошо растворим в воде.

Оксид кремния (IV) SiO2

Твердое вещество, атомная кристаллическая решетка, нерастворим в воде, тугоплавок.