Параграф 51 ГДЗ Кузнецова Титова 8 класс (Химия)

Ниже вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф:

Задание 1. К каким из известных вам типов реакций относятся реакции нейтрализации, гидратации? Запишите уравнения этих реакций. Объясните, чем отличаются друг от друга реакции, обозначенные следующими схемами

Пример реакции нейтрализации:

LiOH + HCl = LiCl + H2O + Q

Эта реакция является экзотермической реакцией обмена и не является ОВР.

Пример реакции гидратации:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q

Эта реакция является экзотермической реакцией соединения и не является ОВР.

Первая реакция относится к реакциям соединения и является ОВР.

Вторая реакция относится к реакциям соединения и не является ОВР.

Первая реакция относится к реакциям разложения и является ОВР.

Вторая реакция относится к реакциям разложения и не является ОВР.

Первая реакция относится к реакциям замещения и является ОВР.

Вторая реакция относится к реакциям обмена и не является ОВР.

Задание 2. К какому типу реакций можно отнести реакцию горения метана (метан является основной составляющей природного газа, используемого в быту)?

Реакция горения метана относится к экзотермическим реакциям и является ОВР.

1. В чём сущность химических реакций с позиций электронных представлений? В каком направлении обычно протекают реакции?

Сущность химической реакции состоит в разрушении химических связей в исходных веществах и в образовании новых связей в продуктах реакции. Это сопровождается изменением структуры, состава и свойств веществ, а также поглощением и выделением энергии.

Реакции обычно протекают в сторону образования более прочных связей.

2. Какие классификации химических реакций вам известны, какие признаки лежат в их основе? Приведите примеры реакций выделенных типов и их уравнения.

По признаку изменения степени окисления реакции бывают:

• ОВР (реакции идут с изменением степени окисления)

Пример

• Реакции, идущие без изменения степени окисления

Пример

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl

По тепловому эффекту

• Экзотермические (с выделением энергии)

Пример

• Эндотермические (с поглощением энергии)

Пример

CaCO3 = CaO + CO2^ -Q

По составу исходных веществ и продуктов:

• Соединения

Пример

• Разложения

Пример

• Замещения

Пример

• Обмена

Пример

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4v + 2HCl

3. Определите тины реакций по их схемам и расставьте коэффициенты:

1) Mg + I2 — MgI2

2) MgO + HBr — MgBr2 + H2O

3) NH3 + O2 — N2 + H2O

4) FeCl3 + NaOH - Fe(OH)3 + NaCl

5) KI + CuCl2 — I2 + Cul + KCl

Реакция соединения, экзотермическая, ОВР.

Реакция обмена, экзотермическая, не ОВР.

Реакция ОВР, экзотермическая.

Реакция обмена, экзотермическая, не ОВР.

Реакция ОВР, экзотермическая.

4. Какие из перечисленных выше реакций относятся к окислительно-восстановительным? Объясните сущность и названия этих реакций в свете электронной теории.

Реакции ОВР

Молекулярный иод окисляет металлический магний с образованием иодида магния.

Некаталитическое окисление аммиака за счет передачи электронов от азота аммиака кислороду с образованием газа азота и воды.

Окисление иодида калия хлоридом меди (II) до молекулярного иода и иодида одновалентной меди.

5. К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию.

NaCl + AgNO3 = AgClv + NaNO3

n(AgCl)=m/M=0,287/143,5= 0,002 (моль)

Ответ. 0,002 моль.

6. Определите количество вещества (моль) фосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой.

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

n(P2O5)=m/M=28,4/142= 0,2 (моль)

Ответ. 0,4 моль.

7. Составьте уравнения реакций между сероводородом, бромом и объясните функции веществ в этих реакциях с позиций электронной теории.

H2+S-2 + Br20 > H+Br- + S0v

Br20 +2e > 2 Br- - окислитель, восстановление

S-2 -2e > S0 - восстановитель, окисление

H2+S-2 + Br20 = 2H+Br- + S0v

Молекулярный бром окисляет сероводород до бромоводорода и серы.